Målbeskrivningen

Här är några kortfattade kommentarer till målbeskrivningen.

G

• 11 grundämnen. Titta på sidan 40 eller 80 i din kemibok om du inte kan de kemiska beteckningarna.
• Atomens delar; proton(+), neutron(oladad), elektron(-), skal och kärna är de delar som du ska kunna. Titta på ett arbetsblad som heter Atomen eller titta på tidigare blogginlägg.
• Atomnummer = antal protoner (i atomkärnan).
• Alla ämnen som tillhör samma period (=rad, vågrätt) i periodiska systemet har lika många elektronskal.
• Alla ämnen som tillhör samma grupp (kolumn, lodrätt) i periodiska systemet har lika många elektroner i yttersta skalet.
• En positiv jon bildas när en atom avger en eller flera elektroner. Exempel på positiva joner är Li+, Mg2+ och Al3+.
• En negativ jon bildas när en atom tar upp en eller flera elektroner. Exempel på negativa joner är Br-, Cl- och O2-.
• Två jonföreningar: NaCl Natriumklorid (vanligt salt som man har på pommes frites) och MgO Magnesiumoxid (det där vita pulvret som bildas efter att en bit magnesiumband har brunnit med skarpt sken).
• Mendelejev kan du läsa om här på bloggen i ett tidigare inlägg.

Resterande punkter utgår tyvärr eftersom vi inte hann med att gå igenom dem.

VG

• Grundämnenas kemiska beteckningar hittar du på sidan 40 och 80 i din kemibok.
• K-skalet: 2elektroner, L-skalet 8 elektroner och M-skalet resten (18).
• Masstal = Antalet protoner + neutroner (i atomkärnan)
• Se periodiska systemet
• Stryk över ordet fyra och skriv i stället tre. Se periodiska systemet.
• Se periodiska systemet.
• Se periodiska systemet.
• Ädelgasstruktur = 8 elektroner i yttersta skalet. Stabilt. (Dr A)
• Ämnena i grupp 1 har en valenselektron (valenselektron= elektron i yttersta skalet) som de gärna avger och bildar då joner med laddningen 1+. När de har avgett elektronen har de 8 elektroner i yttersta skalet. (Om det nu finns så många. Väte har ingen elektron alls kvar sedan den avgett sin enda. Litium har två elektroner kvar sedan den avgett en. Men nåja K-skalet är fullt så det är lugnt.)
  
• Ämnena i grupp 2 har två valenselektroner som de gärna avger och bildar då joner med laddningen 2+. När de har avgett elektronerna har de 8 elektroner i yttersta skalet. (Om det nu finns så många. Beryllium har två elektroner kvar sedan den avgett två. Men det är ingen fara, K-skalet är i alla fall fullt.)
• Ämnena i grupp 6 har 6 elektroner i yttersta skalet och de tar gärna upp två elektroner för att uppnå ädelgasstruktur. De bildar alltså joner med laddningen 2-.
• Ämnena i grupp 7 har 7 elektroner i yttersta skalet och de tar gärna upp enelektron för att uppnå ädelgasstruktur. De bildar alltså joner med laddningen 1-.
• Se häftet som jag visar upp på bilden längre ned i bloggen. Även sidan 11 passar in här.

Resterande punkter utgår på grund av att vi inte har hunnit att gå igenom dem.