Korta kommentarer till målbeskrivningen, G-nivån

Elektrokemi
För betyget Godkänd krävs att du

• genomför laborationerna på ett acceptabelt sätt och följer säkerhetsföreskrifterna utan knot.

Ja, detta får man visa på lektionstid.

• vet skillnaden mellan atom och jon.

Atom
Oladdad
Lika många protoner som elektroner

Jon
Laddad, + eller –
En jon har tagit upp eller lämnat ifrån sig elektroner

• kan berätta om spänningsserien.

I spänningsserien står metallerna ordnade efter sin förmåga att avge elektroner (= oxidera) och bilda joner. Väte, H markerar gränsen mellan ädla och oädla metaller. "Viljan" att avge elektroner (= oxidera) ökar ju längre ut till vänster man kommer. Natrium oxiderar alltså lättare än järn. Man kan också formulera det som att natrium lättare bildar joner än järn.


Oädla metaller (Till exempel kalcium, natrium, magnesium och aluminium)
Reagerar gärna
Bildar lätt joner
Reagerar häftigt med utspädda syror


Ädla metaller (Till exempel koppar, kvicksilver, silver, platina och guld)
Reagerar ogärna
Bildar ogärna joner
påverkas inte av utspädda syror

• kan berätta i stora drag om galvaniska element.

Galvaniskt element = batteri. Om man sänker ned två olika metaller i en jonlösning uppstår spänning mellan metallerna. Spänningen blir högre ju längre avstånd det är mellan metallerna i spänningsserien. När man kopplar ihop metallerna strömmar elektronerna från den oädlare metallen till den ädlare. Den oädlare blir minuspol och den ädlare blir pluspol. Detta är kallas för galvaniskt element. Vanliga batterier är galvaniska element.

Galvaniskt element. Det är joner i lösningen.

• kan berätta i stora drag om elektrolys.

Med hjälp av ström kan man tvinga joner i en jonlösning att vandra mot polerna. Där urladdas jonerna genom att de antingen tar upp eller avger elektroner. Man framkallar alltså en elektrisk reaktion med hjälp av elektrisk energi.




Klicka för större bild.


Kloridjonerna, Cl- dras mot pluspolen, där avger de en elektron, slår sig ihop två och två och bubblar upp som klorgas, Cl2.
Vätejonerna, H+ dras mot minuspolen. Där får de varsin elektron och slår sig sedan ihop två och två och bubblar upp som vätgar, H2

Man kan se pluspolen som en elektronsug som suger upp elektroner -slurp- och minuspolen som en elektronpump som pumpar ut elektroner.

Syror, baser och salter
För betyget Godkänd krävs att du

• vet vad en syra är.

En syra smakar surt, många vätejoner H+ i vattenlösning och pH under 7.

• känner till namnet på tre syror, saltsyra, svavelsyra och salpetersyra.
  
• vet vad en bas är.

En bas känns hal, har många hydroxidjoner, OH- och pH över 7.

• känner till namnet på två baser, natriumhydroxid och ammoniak.
  
• berätta i stora drag om neutralisation.
  

Neutralisation
Syra+bas→vatten +salt

När man blandar saltsyra och natriumhydroxid med varandra i rätta mängder i en bägare får man ofarligt koksalt löst i vatten. pH-värdet blir 7. Om man låter vattnet avdunsta kommer ofarligt koksaltskristaller att ligga kvar på bägarens botten.

När vi gjorde en neutralisation tillsatt vi lite BTB i saltyran så att den blev gul och även till natriumhydroxiden tillsatte vi lite BTB och då blev den blå. Vi hällde försiktigt i syran i basen med hjälp av en pipett och när färgen slog om till grönt visste vi att vi var klara - lösningen var neutral.