Halogenerna

Dags att slå upp periodiska systemet i kemiboken igen, på sidan 40 hittar du det.

Grupp 7 - Halogenerna

I den här gruppen har alla ämnen 7 elektroner i yttersta skalet. De tar gärna upp en elektron för att uppnå ädelgasstruktur, det vill säga 8 elektroner i yttersta skalet.
Halogenerna är väldigt reaktiva. De reagerar gärna med metaller och då bildas salt. Ordet halogen betyder just saltbildare.

Flour F, klor Cl, brom Br och jod I är de mest kända ämnena i halogengruppen.

Filmen här nedanför visar när metallen natrium reagerar med klorgas och vanligt koksalt bildas.

Natrium reagerar med klor

2Na + Cl2 + -> 2NaCl

Vid reaktionen flyttas en elektron från natriumatomen till kloratomen. Natriumatomen blir då en natriumjon Na+ och kloratomen blir en kloridjon Cl-. Två joner med stabil ädelgasstruktur har bildats. De har olika laddning och binds hårt till varandra. Vi har fått NaCl, vanligt koksalt.

Koksalt, NaCl är en jonförening. Den innehåller mindre energi än natrium och klor.

När du tittar på filmen är det bra att veta att sodium = natrium
Det är lättare att först filmen om man kan läsa textremsan samtidigt. Klicka på knappen längst ned i högra hörnet på filmfönstret så kommer textremsan fram.